O disociere electrolitică a sărurilor, acizilor
Acasă | Despre noi | feedback-ul
Baze și acizii conțin oxigen R-OH, în care R - atom element sau atomii la care sunt atașate alte grupuri (de exemplu, NH4 +, CH3 COO -).
Distinge tip de bază și acid de disociere:
ROH «R + + OH - (disociere tip miez);
Hor «H + + RO - (acid de tip disociere).
Atunci când disocierea electrolitică are loc ruperea legăturii cu cel mai mare grad de ionicity. Cea mai mare diferență în electronegativities relative elemente (OEO) care formează o legătură, cu atât mai puternică legătura este polarizat, adică cu atât mai mult are ionicity și cu atât mai ușor este disociat în ioni. De exemplu, într-un compus al diferenței de NaOH OEO oxigen și sodiu (DOEOO-Na) este:
Diferența OEO oxigen și hidrogen (DOEOO-H) este:
comunicare Ionicity Na-O este mai mare decât cea a O-H. De aceea NaOH disociază pe tipul de bază și o bază tipică: NaOH = Na + + OH -.
În HCIO4 conjunction:
gradul CI-O din ionicity legăturii este mai mică decât a O-H. Compus HClO dissotsiiruetpo tip de acid, și este tipic de acid: HClO4 = H + + ClO4 -.
În cazul în care gradul de ionicity al O-R și O-H sunt comparabile în mărime, proprietățile electroliți prezintă și acizi și baze, adică au un caracter dual de disociere. Într-un mediu neutru, într-un set complex de echilibru electroliți:
Baze (hidroxizi) din punct de vedere al disociere electrolitica este numită electroliți, care formează anioni ca anioni numai hidroxil OH -. De exemplu:
Bazele metalelor multivalente disocia în trepte și, prin urmare, astfel de hidroxizi vor avea mai multe constante de disociere.
De exemplu: Ba (OH) 2 «BaOH + + OH - (prima etapă)
VaON + „Ba 2+ + OH - (etapa a 2).
Acizii, din punct de vedere disociere electrolitica, numit electroliti care formează cationi numai cationi de hidrogen H +. De exemplu:
polibazici slab disocia în trepte. De exemplu: H3 PO4 «H + + H2 PO4 - (treapta 1)
Întotdeauna K1> K2> K3. și anume polibazici în disocierea primei etape se comportă ca un acid mai puternic decât al doilea și al treilea.
electroliți amfoteri din punct de vedere al disocierii electrolitice implicate în echilibre ionice complexe, în care sunt formate și cationi de hidrogen și anioni hidroxil, adică. electroliții amfoteri în soluție apoasă în funcție de natura mediului poate disocia atât tipul de bază, și pe tipul de acid.
De exemplu, hidroxidul de zinc disociază în mediul de acid al tipului de bază:
Zn (OH) 2 «ZnOH + + OH -« Zn2 + + 2OH -,
și într-un mediu alcalin - de tipul de acid:
Prin electroliții amfoteri includ Zn hidroxid de zinc (OH) 2; hidroxid de plumb Pb (OH) 2; hidroxid de staniu Sn (OH) 2; hidroxid de aluminiu AI (OH) 3; hidroxid de crom Cr (OH) 3 și altele.
Sărurile din punct de vedere al disocierii electrolitice, numite electroliți care disociază pentru a forma cationi metalici (sau amoniu NH4 +) și anioni ai unui rest de acid.
Sărurile acide (produse acide de substituție incompletă a atomilor de hidrogen din metal) disocia etapele. De exemplu:
Săruri bazice (produse de substituție incompletă a grupărilor hidroxil ale bazei de la restul de acid), este de asemenea disociem etapele:
Mg (OH) Cl = Mg (OH) + + Cl - (treapta 1)
Mg (OH) + «2+ + Mg OH - (etapa a 2).