disociere electrolitica

Baze - un electroliții care după disocierea în soluție apoasă care furnizează ioni de hidroxid și fără alți ioni negativi nu formează:

KOH = K + + OH -.






Ca (OH) 2 = Ca 2+ + 2OH -

Disocierea baze slab solubili Mg (OH) 2. Cu (OH) 2. Mn (OH) 2. Fe (OH) 2, iar celălalt nu are nici o semnificație practică.

Prin baze tari (alcaline) includ NaOH, KOH, Ba (OH) 2 și altele. Cea mai cunoscută bază slabă este amoniac hidrat NH3 · H2O

Sărurile - aceasta electroliților care după disocierea în soluție apoasă furniza orice cationi cu excepția H + și orice anioni altele decât OH -:

După dizolvare și mediu de disociere și sărurile acide de cationi și / sau anioni acestora poate reacționa în continuare cu apă - suferă hidroliza reversibilă; datorită ultimul procedeu în soluții de săruri care apar mai multe cationi H + și / sau anioni OH -.

Basic # 243; sare cu semnificație clinică MgCI (OH), CO3 Cu2 (OH) 2 și cealaltă pentru cea mai mare parte sunt practic insolubile în apă.

Apa curată - acesta este un electrolit foarte slab:

H2O + H + OH -

Concentrațiile de hidrogen cationi H + și ioni de hidroxid OH - în apă pură și alcătuiesc o cantitate foarte mică de 1 x 10 -7 mol / l la 25 ° C Hidrogenul cation H + reprezintă cea mai simplă particulă chimică - proton p + (învelișul de electroni al cationului este de formula H + 1s 0 și nu conține electroni). La proton liber motilității ridicată și capacitatea de penetrare; înconjurat de moleculele de apă polare poate rămâne liber și nu este atașat la o moleculă de H2O, oxoniu formă cation H3 O +:

Tipurile de soluții apoase ale mediului: