Culoare precipitat clorura de argint și obținerea de formula

Dacă un argint metal nobil pentru a face prieteni și acid clorhidric, obținut clorură de argint - cristale incolore sau sare albă, capabile de topire la temperatura de 455 ° C și se fierbe fără a se descompune la 1554 ° C Rating-ul a ajuns la începutul fotografiei. Capacitatea de a schimba culoarea fascinat. Dar, în plus față de sensibilitatea, un compus de clor cu argint, care poartă o mulțime de alte caracteristici excelente.

Și întreaga țară un pic

Argint Latină Argentum, astfel desemnată în chimia Ag. În onoarea lui întreaga țară numită Argentina, deși minele și producția se realizează în întreaga lume, de milenii. Există o credință persistentă că își rezervă mult mai puțin decât aurul, și va veni timpul când poziția lor în ierarhia se va schimba bijuterii. Timpul va spune, astfel de așteptări sunt justificate sau nu.

Și în timp ce argintul este utilizat pe scară largă nu numai de bijutieri. Este, atât în ​​formă pură sau în compuși, utilizate pe scară largă în industrie și în inginerie.

clorură de argint Formula este foarte simplu monovalent clor conectează monovalent este obținut Ag și compus de evacuare, care este scris simbolul AgCl. Dar, în realitate, procesul este mult mai complicat. Aceasta se referă la un halogen grupă clor, elemente active, Grupul 17 din Tabelul periodic D. I. Mendeleeva. Halogen greacă „generatoare de sare“, deoarece toate halogeni - agenți de oxidare activi, în formă pură în natură aproape niciodată să apară.

Argint, dimpotrivă, face parte din comunitatea de metale nobile, care cuprinde în plus față de aurul său și din grupa platinei. Toate acestea, în grade diferite, chimic inert, „fără tragere de inimă“ intră în reacții chimice. Compușii există în natură în formă pură, cum ar fi bare, pepite, venele și placer pentru care sunt evaluate bijutieri și monetării.

Este mai activ decât aurul. Pentru a obține aceasta clorură, declanșează interacțiunea sare solubilă de argint, de obicei - nitrat de argint, o clorură, de aceeași sare de sodiu. Ca urmare, o reacție de substituție are loc precipitarea solid alb. Compusul instabil după un anumit timp sub influența luminii întuneric, deoarece există o alocare de molecule Argentum pure care se leagă la moleculele de sulf.

Hidrogenul sulfurat este mereu prezent în atmosferă, motiv pentru care lucrurile de argint se estompeze și sunt acoperite cu o patină. Sare, modificări de culoare, a împins ideea unei imagini fotografice.

O substanță, proprietățile multora

În structura cristalină a formei cubice clorură de argint, în cazul în care formele de atom centrale octaedru cu vecinii săi, este aproape identică cu cea a sării de masă NaCl (clorură de sodiu). Dar, spre deosebire de acesta din urmă, este puțin solubil în apă. La 25 ° C, produsul de solubilitate este de numai 1,77 • 10-10. Indicatori de AgCl solubilitate în uleiurile minerale sunt zero. Ea nu se dizolvă în acizi minerali, etil și alcool metilic, acetonă. Dar, solubilă în soluție apoasă de amoniac și în amoniac lichid.

molecula de amoniac Model

Amoniac - compus activ din hidrogen și azot prin acidul azotic de oxidare sunt formate care sunt ușor de metale antrenează, creând sare-le în legătură cu nitrat. În special, nitrat de argint (AgNO3 formula) - materialul cristalin utilizat pentru argintare electrochimica în producția de oglinzi în medicină (lapis) și argint pentru prepararea altor compuși, inclusiv clorură.

Sensibilitate de AgCl, atunci când culoarea se schimbă, găsit repede aplicarea în fotografie, dar dezvoltarea chimiei a arătat că bromura de argint are proprietăți mai bune schimba culoarea atunci când este expusă la lumină.

Cu toate acestea, AgCl se găsesc în alte domenii ale activității umane. În primul rând, în medicină și cosmetică, pentru că proprietățile antibacteriene ale argintului au fost mult timp cunoscute. Apa, care a redus cruce de argint, nu se deteriorează și nu floare, devine sfânt.

Iar pentru oameni și pentru știință

Orice caracteristică utilă găsește rapid aplicație. Formulările pe bază de clorură de argint, sunt întâlnite:

• inclusiv unguente și geluri pentru a combate acneea la persoanele tinere;
• în homeopatie ca un material cu proprietăți antibacteriene;
• în preparator fabricarea medicamentelor, în particular un astfel de bine cunoscut ca Silargetten - principalii agenți pentru combaterea infecțiilor și sepsis, în perioada de dinaintea penicilinei.

În industrie este utilizat pe scară largă cel puțin:

• componente pentru diferite emulsii și materiale fotografice;
• atunci când se produce electrozi surse de curent chimice;
• sticlă conductoare Componenta;
• ca material pentru o lentilă în spectroscopie în infraroșu;
• ca produs intermediar, atunci când sunt scoase din minereu sulfurat;
• ca reactiv pentru compușii serebroorganicheskih.

AgCl efectuate mai ales metoda de laborator, dar poate fi, de asemenea, găsite în natură ca hlorargirita mineral.

La locul de muncă există întotdeauna un risc de iritare a pielii și mucoaselor cu complicații ulterioare.