Lecție - acizi ca electroliți

profesor de chimie MBOU "SOSH№7" Kutko LG

Scop: aprofundarea cunoștințelor acizilor în lumina teoriei disocierii electrolitice.

de învățământ. să actualizeze cunoștințele elevilor despre proprietățile chimice ale acizilor în lumina teoriei disocierii electrolitice;

în curs de dezvoltare. dezvolta capacitatea de a scrie ecuația reacțiilor de schimb din speciile moleculare și ionice, capacitatea de a efectua experimente și de a analiza de supraveghere, inteligenta, vorbire, procesele de gândire, creativitate, abilități de comunicare;

de învățământ. autonomie la locul de muncă, capacitatea de a comunica în grupuri mici, să-și exprime punctul de vedere.

Tipul lecției: Combinat

formularea și soluționarea problemelor educaționale;

repetarea metodei de testare și sarcini;

experiment chimie și analiza acesteia

comunicare în interiorul și interdisciplinare

tabelul de solubilitate, acțiunea acizilor pe masa de indicatori

ecuații algoritm de desen ionic

Aparatură și reactivi: trepied cu tuburi, pâlnie, mensure, un dispozitiv pentru determinarea conductivității electrice a soluțiilor de acid clorhidric, acid sulfuric, acid citric, acid acetic, indicatori / turnesol, f-ft, met.oranzh. Universal / zinc granulat, azotat de argint, clorură de bariu, hidroxid de sodiu, carbonat de sodiu, se potrivește.

Motto: „Omul se naște,

Pentru a crea, de a îndrăzni - și nu altfel,

Pentru a ține evidența bun în viață

Și pentru a rezolva toate problemele.

Omul se naște ...

De ce. Căutare pentru răspunsul dumneavoastră "

Astăzi ne confruntăm cu o problemă nu doar a restabili cunoștințele noastre de acizi, dar, de asemenea, să ia în considerare problema din punctul de vedere al TED.

Prima etapă. / 4chel la bord cu carduri /. Verificați /7min./ D / Atributii:

1yy.Raspredelit pe motive de bazicitatea reacției de disociere acidă și scrie primele trei acizi: N NO 3. H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCl. H 2 CO 3, H 3 Aso 4. HI. CH3 COOH. H 2 S.

Scrieți ecuația reacției în forma moleculară și ionică între substanțele:

2oy- a) zinc și acid clorhidric; b) oxid de cupru și acid sulfuric;

3iy- c) cu azotat de argint și acid clorhidric; r) clorură de bariu și acid sulfuric;

4a - d) de hidroxid de sodiu și acid clorhidric; f) carbonat de sodiu și acid sulfuric.

1. electrolitii includ: 1) acizi, săruri, substanțe alcaline 2) simple de substanțe, acizi, baze 3) alcaline, hidrati de carbon, apa.

2. Alegeți răspunsul corect: disocierea electrolitică este 1) compuși în procesul de descompunere ioni prin dizolvarea lor în apă; 2) un proces de dezintegrare în ioni solide 3) dizolvarea substanței în apă.

3. Gradul de disociere a substanței în soluție este de 20% .Veschestvo este: a) un electrolit puternic; b) electrolit slab; c) o tărie medie electrolit.

4. Reacțiile de schimb au loc între: 1) substanța complexă 2) între substanțele simple, 3) substanțe complexe și simple.

5. Reacțiile de schimb au loc la sfârșitul / ireversibil / dacă sunt formate prin reacția 1) electroliților 2) nonelectrolytes 3) little- disociat substanță.

6 .Odnovremenno în soluție apoasă nu poate fi: a) ZnCl2 și Na2 SO4 și b) Ba (OH) 2 și Na2 SO4; 3) clorură de sodiu și Ba (OH) 2.

7 .Ukazhite, reacția dintre reactivi care cuplu conduce la formarea produsului gazos: 1) Ba Cl 2 + Na2 SO4 ----; 2) Na2S + HNO3 -----; 3) AlCb 3+ NaOH ----.

SCURT Ecuația ionic 8 Cu + 2OH --- C u (OH) 2 corespunde interacțiunii dintre:

1) hidroxid de cupru și sodiu, 2) apă și oxid de cupru, 3), clorură de cupru și hidroxid de potasiu.

9 Schimbul de reacție merge la final, este interacțiunea dintre 1) clorură de sodiu și azotat de bariu; 2) de carbonat de potasiu și acid clorhidric; 3) clorură de fier și hidroxid de sodiu.

10 .Poldnoe ecuație ionică conține doar: 1) molecule; 2) ioni si 3) molecule și ioni.