Disocierea acizi, baze, săruri - studopediya

Acizii se numesc electroliti. disociază pentru a forma cationi ca cationilor de hidrogen. De exemplu,

trepte de disociere acidă polibazici. De exemplu, acidul hydrosulphuric disociază pași:

H2 S „H + + HS - (prima etapă)

HS - „H + + S 2- (a doua etapă)

Acizii polibazici disocierii se desfășoară în principal în prima etapă. Acest lucru se datorează faptului că energia care trebuie cheltuite pentru separarea ionilor de molecule neutre. este minimă și devine mai mare atunci când disociere pentru fiecare etapă următoare.

Baze numite electroliți care se disociază în soluție pentru a forma un anion ca numai hidroxid de ioni. De exemplu,

NaOH ® Na + + OH -

Mnogokislotnye disocia de bază în trepte

Mg (OH) 2 „MgOH + + OH - (prima etapă)

MgOH + „2+ + Mg OH - (a doua etapă)

Acid Stepped și disociere de bază explică formarea de săruri acide și bazice.

Sunt electroliții care disociază în același timp, ca majore și ca acid. Acestea se numesc amfoter.

H + + RO - "ROH" R + + OH -

Amfoter explicat rezistență mică legătură diferența R-H și O-H.

Prin electroliții amfoteri includ apa, hidroxizi de zinc, aluminiu, crom (III), staniu (II, IV), plumb (II, IV), și altele.

Disocierea hidroxid amfoter, cum ar fi Sn (OH) 2. poate fi exprimată prin ecuația:

2H + + SnO2 2- "Sn (OH) 2" Sn 2+ + 2OH -

+2H2O ¯ proprietățile de bază

Sărurile numite electroliți care formează cationi asupra metalelor de disociere sau cationi și anioni de reziduuri acide, sau anioni complecși complexe.

Sărurile medii, solubile în apă, sunt disociate virtual complet:

Sărurile acide sunt disociați în etape, de exemplu:

NaHCO3 „Na + + HCO3 - (prima etapă)

Anionii sărurilor acide ulterior disocia ușor:

HCO3 - „H + + CO3 2- (a doua etapă)

Disocierea sării de bază poate fi exprimată prin ecuația:

CuOHCl „CuOH + + Cl - (prima etapă)

CuOH + „Cu + 2 + OH - (a doua etapă)

Sărurile bazice ale cationilor a doua etapă sunt disociate într-o mică măsură.

Săruri duble - electroliti este că după formă de disociere două tipuri de cationi metalici. De exemplu:

sare Complex - acest electrolitilor disociază la două tipuri de ioni sunt formate: simple și complexe. De exemplu:

O caracteristică cantitativă a gradului de disociere electrolitica a disocierii este. egal cu raportul dintre numărul de molecule de dezintegrată în ioni (n), numărul total de molecule de solut (N)

Gradul de disociere este exprimată în unități procentuale sau părți.

După gradul de disociere a tuturor electroliți puternici sunt împărțite în (a> 30%), slab (a<3%) и средней силы (a - 3-30%).

electroliți puternici disociază complet în ioni când se dizolvă în apă. Printre acestea se numără: