De ce este valența maximă a elementelor din două perioade nu depășește 4

Pentru a răspunde la această întrebare, vom explica conceptele de bază ale chimiei: valenta, și perioadele de elemente. Definirea precisă a valență nu există. Chimiștii-l definesc în moduri diferite:

• capacitatea de a se conecta la alți atomi atomi;
• aderarea la un anumit număr de atomi de un element la ceilalți atomi;
• atomi de proprietate speciale, care intră într-o reacție chimică, sau de a lua un anumit număr de electroni.

Fiecare deține declarațiile care este cel mai apropiat de acesta, dar putem spune cu certitudine: elementele de a doua perioade pot forma doar un anumit număr de legături chimice - și anume, patru. Acest lucru înseamnă posibilitatea de a atașa patru atomi ai altor elemente.

În ceea ce privește perioada, se determină atomii de secvență ascendenți încărcare a nucleului, precum și de umplere electrozii shell exteriori. A doua perioadă este de un al doilea rând, în sistemul periodic, ale cărui componente sunt elemente opt chimice: bor, litiu, beriliu, carbon, oxigen, azot, neon.

Aceste elemente ale învelișului exterior este format din patru orbitali. După analiza aceasta, vom trage concluzii care nu poate fi mai mare decât valența patru, ca doar patru electroni nepereche poate găzdui patru orbitali.

Formarea de legături de valență în atom are loc cu participarea electronilor nepereche ca starea excitată și non-excitat a atomului. Numărul total de conexiuni este limitat, nu numai pentru elementele care am considerat perioadă, cât și pentru alți reprezentanți ai sistemului periodic. Și depinde de cantitatea Orbitel că, în ceea ce privește costurile energetice ale educației lor, cele mai profitabile.