concentrarea soluțiilor
Concentrațiile soluțiilor sunt de obicei exprimate în masă (greutate) și volumul (pentru lichide) procentul în moli sau gram-echivalente conținute într-o unitate de volum de soluție și titrul și molal.
Concentrații soluții aproximative predominant exprimate în procente de greutate; precis - în moli, per gram-echivalente conținute în 1 litru de soluție sau titru.
Astfel, dacă spunem, de exemplu, soluție de sare de luat NaCI 10%, ceea ce înseamnă că 100 g soluție (și nu în 100 ml său) conține 10 g de sare și 90 g apă.
Atunci când o anumită concentrație a soluției, exprimată în procente de greutate (de exemplu, soluție de NaCI 25%), și doresc să ia atât de mult soluția la o anumită cantitate de solut conținute în acesta (de exemplu, 5 g NaCl), este necesar să se ia greutatea soluției (adică . e. 20 g).
Arătăm că voința, în cazul în care nu se iau 20 g de soluție și 20 ml. Densitatea soluției de NaCl 25% egală cu 1.203 g / ml. Prin urmare, luând 20 ml din această soluție, avem 20 * 1.203 = 24,06 g de ea. Această soluție va conține o cantitate nu 5 g NaCl, și
Dacă densitatea soluției este cunoscută, atunci, așa cum sa arătat mai sus, mai convenabil să ia volumul său, nu de masă. Obținem un volum egal în cazul nostru:
Acest lucru se aplică în principal soluții concentrate; în cazul unei diluate (mai puțin de 1%), eroarea rezultată este mică și poate fi neglijată.
Concentrația soluției, exprimată în moli conținută în 1 litru de soluție (dar nu și în 1 litru de solvent!) se numește molaritate. O soluție conținând 1 l de 1 mol de solut, sau pur și simplu numit molar molar. Mol (moli) de substanță se numește greutatea sa moleculară, exprimată în grame; 0,001 milimoli apel mol, această valoare utilizată pentru a exprima concentrațiile în unele studii.
Exemplu. Mol de acid sulfuric este 98.08 g, soluție molară deci trebuie să conțină cantitatea în 1 litru de soluție (dar nu și în 1 litru de apă).
Dacă concentrația este exprimat în numărul de echivalenți gram-conținute în 1 litru de soluție, concentrația de o astfel de expresie se numește normal. O soluție conținând 1 litru per gram echivalent de material, numit odnonormalnym frecvent sau pur și simplu, în mod normal.
Gram-echivalent substanței este o cantitate de ea, exprimată în grame, care este conectat în această reacție, dislocă sau echivalent cu 1,008 g de hidrogen (m. E. 1 atom-gram). Gram-echivalent uneia și aceleiași substanțe poate avea o valoare diferită, în funcție de reacția chimică în care este implicată această substanță.
Gram echivalente reacțiilor de substituție E calculată prin împărțirea masei moleculare pe bazicitatea acidului sau sare derivată din acesta, cu reacții baze aciditate sau redox - numărul de electroni care trec n:
Deoarece soluțiile normale bolshiystva în scopuri analitice și lucrări prea concentrate, soluții diluate mai uzual preparate (seminormal, decinormal și t. D.). Atunci când înregistrările arată normalitatea n scrisoare rusă. sau latină litera N; înainte de desemnarea scrisoarea pune numerele care indică modul în care a fost luat de mult echivalent-gram (sau cât de multe gram-echivalenți) pentru gătit. 1 litru de soluție. Astfel, seminormal notată soluție 0,5N. 0,1N decinormal. și t. d.
soluții molalitate Chemat, care sunt preparate prin dizolvarea una (sau părți) 1 mol de substanță în kg de solvent. De exemplu, pentru soluția odnomolyal rezistență preparare NaCl dizolvat 58.457 g din această sare în 1 kg de apă, aducerea masei de apă în termeni la datele de volum. Trebuie amintit faptul că, în prepararea soluțiilor molalitate sunt exact calcul per 1 kg de solvent, iar soluția nu este, ca și în cazul soluțiilor sau normale molare.
interes Volumetric la concentrația folosită numai atunci când sunt amestecate lichide reciproc solubile. Acest tabel arată doar de bază, cele mai importante metode de exprimare a concentrației. Atunci când pot fi utilizate investigații speciale, precum și alte unități pentru a exprima conținutul de substanță.