clorură de argint - știu cum
clorură de argint (AgCl)
Proprietăți - pulbere de culoare albă, care se închide la culoare lumina devine gri. Se topește atunci când este încălzit devenind galben - brun. suplimentar de încălzire fără descompunere la fierbere. Nu este solubil în apă și nu formează hidrați cristaline. C. Concentrată hidrat de amoniu. formând un compus complex.
Punct de topire: -455 ° C
Punct de fierbere - 1554 ° C
Stare - Solid
Masa moleculară - 143,32g / mol
Noțiuni de bază. Reacția sării de argint solubilă cu acid clorhidric.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Reacția sărurilor solubile cu săruri clorură.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO 3
sulfura de argint prin încălzire clorură de sodiu în oxigen la 600 ° C, încălzire.
Ag 2 S + 2NaCI + 2O 2 → 2AgCl + Na2SO 4
Reacția clorură de argint.
clorură de argint are proprietăți slabe și fotoliza descompune încet la o lumină pe o substanță simplă de argint și clor.
2AgCl → 2AG + Cl2
La temperaturi de peste 450 ° C în prezență de alcalii da o descompune substanță simplă de argint. clorură de metal alcalin și oxigen.
4AgCl + = 4KON 4KSl + 4AG + O 2 + 2H 2 O
4AgCl + 2Na 2 CO 3 = 4AG + 4NaCl + 2CO 2 + O 2
Încălzirea de clorură de sodiu cu oxid de bariu, la temperaturi de peste 330 ° C conduce la liber de argint clorură, bariu și oxigen.
4AgCl + 2BaO = 2BaCl 2 + 4AG + O 2
Reacția cu peroxid de hidrogen. hidroxid de potasiu (dil.) dă argintul substanță liberă. clorură de potasiu și oxigen.
2AgCl + H 2 O 2 + 2KOH = 2AG + 2KCl + O 2 + 2H 2 O
Deoarece sulfura de sodiu, sub încălzire. Se obțin sulfură de argint și clorură de sodiu.