Ce înseamnă soluție
Soluții - un sistem omogen uniform alcătuit din particule de solut, solvent și produse ale interacțiunii lor. Solutul este uniform distribuit în solvent. Soluția poate consta din două sau mai multe componente.
Soluțiile sunt lichide, solide și gazoase.
Formarea soluției depinde de natura interacțiunii particulelor și solventul solutului și natura lor.
În curs de școală luate în considerare soluții în principal de electrolit. universitățile actuale, de asemenea, luate în considerare soluții adevărate și coloidale, coloizi și alte sisteme.
Conform capacitatea de a dizolva substanțele convențional împărțite în:
- ușor solubil (de la 0,001 până la 1 gram de substanță la 100 grame de solvent);
- solubil (mai mare de 1 g de solut per 100 g solvent);
- insolubil (mai puțin de 0,001 g de solut per 100 g solvent).
Când cufundat în apă agent poate:
- Solubil în apă, adică să se amestece la nivel atomic și molecular;
- reacționează chimic cu apa;
- nu se dizolvă în apă și nu reacționează chimic.
Raportul Solubilitatea - raportul dintre masa solutului la masa de solvent (de exemplu 10 g de sare la 100 grame de apă.).
Prin concentrarea soluției solutului este împărțit în:
soluții nesaturati - sunt soluții în care concentrația solutului este mai mică decât soluția saturată corespunzătoare, și în care, suplimentar, o cantitate de solut pot fi dizolvate în aceste condiții.
soluții saturate - sunt soluții în care concentrația plasmatică maximă atinsă a solutului în condițiile date. Soluția saturată poate fi preparată chiar și într-un mediu domestic - de exemplu. soluție de clorură de sodiu în apă. Dacă un pahar de apă se adaugă încet sare, sarea va înceta mai devreme sau mai târziu să fie dizolvat. Această soluție va fi saturată.
Suprasaturat soluție - o soluție în care concentrația solutului este mai mare decât saturate. Un exces de solut precipită cu ușurință. Se prepară soluția suprasaturată poate fi, de exemplu, prin răcirea unei soluții saturate de clorură de sodiu. Pe măsură ce temperatura scade solubilitatea clorurii de sodiu scade, iar soluția devine suprasaturată.
Prin concentrarea soluțiilor de solut sunt, de asemenea, separate în soluția diluată concentrată și:
Această divizare este foarte convențională și nu este conectat cu divizarea soluției de saturație. Soluția diluată poate fi saturat, iar soluția concentrată poate să nu fie întotdeauna saturate.
Cantitățile fizice care caracterizează compoziția soluției - o fracție masică procentul în greutate, molaritatea (concentrația molară), fracția molară, procentul molar, raportul molar de solubilitate (pentru soluții saturate), fracția de volum, volumul procentual și alte valori care sunt transmise până în prezent Licee (molalitate concentrație normală sau normalitate, titrului).
Să ne locui pe fiecare dintre ele:
1. fracție de masă, în greutate. cota - este raportul dintre masa mr.v. solut din greutate mp soluție ra. exprimată ca o fracțiune de unitate. Ponderea poate fi, de asemenea, exprimată în procente prin înmulțirea cu 100, atunci vom obține procentul în greutate, a maselor. %.
Probleme privind bilanțul material folosind o fracție de masă - (!) Și mai mult o componentă obligatorie a examenelor în chimie de diferite niveluri. Aflați cum să rezolve problema de raportul de greutate, iar bilanțul material (amestecarea, diluarea, concentrarea și prepararea soluțiilor) aici!
2. Concentrația molară (molaritatea) mol / L, M - este raportul dintre vA solut, moli la soluție Vp-ra volumul total. l. Concentrația solutului 1 mol per 1 litru soluție se, de asemenea, menționată ca 1 M. Această soluție a fost desemnată ca "Un molar." Soluție Dvuhmolyarny - 2 M corespunde la o concentrație de 2 moli de solut în 1 litru de soluție, etc.
Provocări pentru concentrația molară tind să apară în cursul universităților în Olimpiada de Chimie și examenele de admitere la facultate. Aflați cum să rezolve problemele privind concentrația molară aici.
3. Fracția molară, molul. vâlcea. - raportul dintre cantitatea de solut νr.v .. mol la cantitatea totală de substanță a tuturor componentelor în soluție νr-ra. mol:
Fracția molară poate fi, de asemenea, exprimată în procente molare (% mol.), Multiplicarea proporția de 100%. Provocări pentru fracțiunea molară a constatat în cursul licee, concursuri și examene de admitere. Aflați cum să rezolve problemele pe fracția molară de aici.
4. Fracția de volum, vol. vâlcea. - este raportul dintre solut Vr.v .. l la volumul total al soluției sau amestecului Vp-ra. L:
Fracțiunea de volum poate fi exprimat în procente de volum (% vol.), Multiplicarea proporția de 100%. Probleme pe fracțiunea de volum, de regulă, sunt reduse la fracția molară la rezolvarea unor probleme, deoarece pentru amestecurile de gaze în vrac și fracțiile molare ale componentelor din amestec sunt egale.
5. Raportul molar - un raport de solut la solvent cantitatea de substanță. De asemenea, raportul raportul și volumul de masă poate fi utilizat.
6. Solubilitatea - este raportul dintre masa solutului la masa de solvent (de obicei, aplicate soluții saturate).
7. Titrul, g / ml - un raport de masă de solut mr.v .. r la volumul soluției, exprimat în mililitri Vp-ra. ml:
9. Concentrația normală (normalitatea)
Conform mecanismului de soluții de dizolvare împărțit în fizică și chimică.
dizolvarea fizică - dizolvarea acesteia, în care există un decalaj și legături intermoleculare numai de educație (inclusiv hidrogen). se dizolvă fizic doar unele substanțe cu un grilaj molecular. De exemplu, dizolvarea naftalină în alcool și apă - experiență.
dizolvarea chimică - dizolvarea acesteia, în care legăturile chimice rupte în material. dizolvare chimică, însoțită de obicei prin disociere electrolitică a solutului. Mai multe informații despre disocierea electrolitică și dizolvarea chimică aici.
Important! O astfel de bine se dizolvă cum ar fi. solvenți nepolari dizolva substanțe nepolare bine. Solvenții polari sunt bine dizolvate substanțe polare. Intelegerea mecanismelor de dizolvare, natura solut și solvent face ușor pentru a determina solubilitatea o singură substanță în alta.