AgCI-l 2

De exemplu, considerăm o reacție de schimb ionic între două soluții de săruri: nitrat de argint și clorură de sodiu.

1. Crearea unei ecuații de reacție molecular, alegerea coeficienților.

2. Găsiți printre produsele de reacție ale unei substanțe care determină formarea de reacție. Acesta poate fi un precipitat (pus apoi săgeata ↓), gaz (pus apoi săgeata ↑) sau electrolit slab.

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

3. Specificați o ecuație moleculară sub formula fiecare concentrație de substanță de acizi și baze, săruri de solubilitate medie.

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3






precipitat solubil solubil solubil
sare sare sare

4. Creați o ecuație full-ionic, știind că sub formă de ioni înregistrate numai:

- mediu de sare solubilă (vezi tabelul de solubilitate).

Ag + + NO3 - + Na + + Cl - = AgCl ↓ + Na + + NO3 -

5. Eliminarea din ambele părți ale ion identic formule moleculare ioni de ecuații, adică ionii care nu participă la reacție (pentru a le sublinia).

În acest exemplu, aceeași ioni din partea stângă și dreaptă ale ecuației sunt Na + și NO3 -. Noi le subliniem:

6. Formula rămase ionii prescrie și ca rezultat obține ecuație scurt ionic care exprimă substanța prezentei reacții.

În exemplul nostru, vom elimina formulele subliniate și se obține abreviat-ionic ecuația:

Ag + + Cl - = AgCl ↓