Acid ca electroliti - electroliti - chimie - o referință universală
ACID electroliţi
Acizii proprietăți pot fi împărțite în trei grupe.
Primul grup cuprinde proprietăți comune datorită prezenței acizilor în soluțiile lor de ioni de hidrogen. Aceasta - indicatori de schimbare de culoare, aromă, interacțiunea cu metale în picioare în seria electrochimică a metalelor lăsate de hidrogen, cu oxizi de bază și baze alcaline.
Aici sunt legate ecuația ionic condensat:
cu oxizi de bază
cu baze insolubile
Al doilea grup poate include reacții cauzate de proprietățile anionilor. Acest - acidul specific pentru fiecare reacție. Pentru acești acizi se pot distinge între ele. În multe dintre aceste reacții, un slab solubil, sare este uneori vopsit.
De exemplu, pentru acidul sulfuric H 2 SO 4 - reacționează cu soluții de compuși de bariu (hidroxid, sare):
acid clorhidric pentru HC l - această reacție arґentumu cu soluții de săruri, de exemplu, A 3 GNO.
carbonat pentru C 3 Acid H2 O - soluții cu compuși de calciu:
Al treilea grup este format din reacție, proprietățile de curgere sunt datorate moleculelor reale ale acizilor, cum ar fi puterea acidă, solubilitatea acesteia în apă, rezistența molecule lejeritate. Iată câteva exemple.
Acid Strong dislocă o sare mai slabă a acestora:
Reacția are loc din cauza unui electrolit slab formată de H3 O 4 F.
Acid Neletka dislocă volatile: